Provas de Química


1. (FUVEST/SP)

Substância T. Fusão T. Ebulição
ácido acético 17oC 118oC
bromo -7oC 59oC
Ácido acético e bromo, sob pressão de 1 atm, estão em recipientes imersos em banhos, como mostrado:

Nas condições indicadas acima, qual é o estado físico preponderante de cada uma dessas substâncias?

ácido acético bromo
a) sólido líquido
b) líquido gasoso
c) gasoso sólido
d) sólido gasoso
e) gasoso líquido
Resolução. Alternativa E

2 ) (PUC/MG) Assinale a alternativa incorreta:
a) Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear.
b) Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico, que têm o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa.
c) De acordo com Bohr, o elétron passa de uma órbita mais externa para uma mais interna quando recebe energia.
d) As experiências de Rutherford mostraram que o núcleo de um átomo é muito pequeno em relação ao tamanho do átomo.
e) No processo de ionização, um átomo neutro, ao perder um elétron, adquire uma carga positiva.
Resolução: de acordo com Bohr, a eletrosfera é dividida em níveis crescentes de energia. Assim, o elétron passa de uma órbita mais interna para uma mais externa quando recebe energia.

Alternativa C.

3 ) (Mauá/SP) Dados os seguintes átomos:

Sabendo que X e Z são isóbaros e Z e Q são isótopos, dê os números atômicos e de massa de cada um dos átomos.
Resolução:
X e Z são isóbaros (mesmo número de massa): (3y+5) = (2x+2)
Z e Q são isótopos (mesmo número atômico): x = y+3
Resolvendo o sistema: 3y+5 = 2(y+3) + 2
3y+5 = 2y + 6 + 2
y = 3 e x = 6

Temos, então:

para X: número atômico 7 e de massa 14

para Z: número atômico 6 e de massa 14

para Q: número atômico 6 e de massa 12

4 ) (FUVEST/SP) Na reação de fusão nuclear representada por

2H + 3H => E + n

ocorre a liberação de um nêutron (n). A espécie E deve ter:

a) 2 prótons e 2 nêutrons.
b) 2 prótons e 3 nêutrons.
c) 2 prótons e 5 nêutrons.
d) 2 prótons e 3 elétrons.
e) 4 prótons e 3 elétrons.

Resolução:

Alternativa A

5 ) (FUVEST/SP) Mediu-se a radiatividade de uma amostra arqueológica de madeira, verificando-se que o nível de sua radiatividade devido ao carbono 14 era 1/16 do apresentado por uma amostra de madeira recente. Sabendo-se que a meia-vida do isótopo 14C é 5,73 . 103 anos, a idade, em anos, dessa amostra é:
a) 3,58 . 102
b) 1,43 . 103
c) 5,73 . 103
d) 2,29 . 104
e) 9,17 . 104

Resolução: 1 _ _ 1/8 1/16

Sendo P = 5,73×103 anos
4 x 5,73 . 103 = 2,29 . 104 anos.

Alternativa D

6 ) (FUVEST/SP) A partir do conhecimento da tabela periódica dos elementos, pode-se afirmar que a massa do fluoreto de sódio (NaF) é:
a) maior que a do fluoreto de cálcio (CaF2).
b) maior que a do fluoreto de alumínio (AlF3).
c) maior que a do iodeto de cálcio (CaI2).
d) igual à do iodeto de magnésio (MgI2).
e) menor que a do iodeto de sódio (NaI).

Resolução: o flúor está localizado no segundo período da família 7A, e o iodo está no quinto período da mesma família e, portanto, possui maior massa do que o flúor. Logo, NaF tem massa menor do que o NaI.

Alternativa E

7 ) (UNICAMP/SP) Considerando os elementos químicos sódio, magnésio, enxofre e cloro, escreva as fórmulas dos compostos iônicos que podem ser formados entre eles.
Resolução: Compostos iônicos são formados entre elementos metálicos (Na e Mg) e elementos não-metálicos (S e Cl).

Assim temos: Na2S; NaCl; MgS e MgCl2.

8 ) (MACKENZIE/SP) Moléculas de metano são: gasosas a temperatura ambiente, apolares, têm fórmula molecular CH4 e, portanto, baixo peso molecular se comparadas a outros alcanos. Baseando-se nessas informações, são feitas as seguintes afirmações sobre as moléculas de metano.
Dados: P.A. (C=12; H=1) Não formam pontes de hidrogênio. São muito solúveis em solventes polares, a quente.Apresentam ponto de ebulição maior que o butano (C4H10). Apresentam composição centesimal (em massa) de 25% de hidrogênio e 75% de carbono.

São corretas as afirmações:

a) somente I e IV.
b) somente II e III.
c) I, II e III.
d) somente II e IV.
e) I, II e IV.

Resolução:
(Correto) I- Moléculas apolares estão unidas por forças de London e não por pontes de hidrogênio.
(Falso) II- Moléculas apolares são, em geral, solúveis em solventes apolares.
(Falso) III- A molécula do butano (C4H10) também é apolar, porém sua massa é maior do que a do CH4. Logo, seu ponto de ebulição também será maior do que o do CH4.
(Correto) IV- C75%H25%.
CH4 — molécula tetraédrica apolar.

Alternativa A

9 ) (FUVEST/SP) O conjunto esquematizado contém inicialmente os reagentes A e B separados. Utilizando dois conjuntos desse tipo, são realizados os experimentos 1 e 2, misturando-se A e B, conforme o quadro.
Experimento 1 2
Reagente A
Solução aquosa de

AgNO3 HCl
Reagente B
Pó de

NaCl Na2CO3
Produtos AgCl(s)
Na+(aq)
NO3(aq) H2O(l)
CO2(g)
Na+(aq)
Cl-(aq)
Designando por I a massa inicial de cada conjunto (antes de misturar) e por F1 e F2 suas massas finais (após misturar) tem-se:

Experimento 1 Experimento 2
a) F1 = I F2 = I
b) F1 = I F2 > I
c) F1 = 1 F2
d) F1 > I F2 > I
e) F1 F2
Resolução: O experimento I não envolve gases; logo, F1 = I. No experimento 2 há liberação de gás carbônico (CO2; logo, a massa observada nos produtos será menor do que a inicial (F2 < I).

Alternativa C

10 ) (UNICAMP/SP) Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido?
Dados: M.A. (C=12; H=1; O=16)

Resolução:

1 mol C9H8O4 ________ 180 g ________ 6 . 1023 moléculas

0,090 g_______ x moléculas

x = 3 . 1020 moléculas

11 ) (FUVEST/SP) Linus Pauling, Prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu recentemente aos 93 anos. Era um ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1 . 10-2 mol dessa vitamina.
Dose diária recomendada de vitamina C (C6H8O6)…… 62 mg

Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior do que a recomendada?

Dados: M.A. (C=12; H=1; O=16)

a) 10
b) 60
c) 1,0 . 102
d) 1,0 . 103
e) 6,0 . 104

Resolução:

1 mol C6H8O6 ________ 176 g 1 dose ________ 62 mg

2 . 10-2 g_____________ x g x doses______ 3.696 mg

x = 3,696 g = 3.696 mg x = 61,6 doses.

Alternativa B

12 ) (ESPM/SP) Em um acidente ocorrido recentemente divulgado em diversos meios de comunicação, um vendedor de balões de gás enchia balões com gás hidrogênio realizando a seguinte reação:
2Al(s) + 6HCl(aq) ® 2AlCl3(aq) + 3H2(g)

Ele introduzia, no tambor de gás, alumínio e ácido clorídrico e obtinha hidrogênio barato. Esse artefato acabou explodindo, ferindo e matando pessoas que estavam nos arredores para comemorar a festa da cidade. Nessa reação, qual seria o volume de hidrogênio produzido nas CNTP a partir de 162 g de alumínio?
Dados: M.A. (Al = 27)

Resolução:

2Al(s) + 6HCl(aq) ® 2AlCl3(aq) + 3H2(g)

54 g _______________________ 67,2 L

162 g ______________________ x L

x = 201,6 L

13 ) (PUC/SP) Uma das riquezas minerais do Brasil é a hematita, Fe2O3, que é empregada na obtenção do ferro. Esse processo é feito em alto-forno, usando-se carvão como redutor. Em uma das reações ocorridas nesse processo, formam-se o metal e o monóxido de carbono.
a) Equacione essa reação.
b) Calcule para a obtenção de 1 t de ferro:
b1) a massa de hematita necessária;
b2) a massa de carvão que apresenta 80% de C em massa a ser empregada;
b3) o volume de gás obtido nas CNTP.
Dados: M.A. (C=12; Fe=56; O=16)

Resolução:

a) Fe2O3 + 3C ®2 Fe + 3 CO.

b1) Fe2O3 _____ 2 Fe

160 g ______112 g

x ton _____ 1 ton

x = 1,42 ton

b2) 3 C _____ 2 Fe

36 g ______112 g

x ton _____ 1 ton

x = 0,321 ton

0,321 ton _____80%

x ton ________ 100%

x = 0,401 ton

b3) 2 Fe _______ 3 CO

112 g ________ 67,2 L

106 g________ x L

x = 6 . 105 L

14 ) (MACKENZIE/SP) Sabendo-se que
2C4H10 + 13O2 ® 8 CO2 + 10H2O

então o volume de ar, medido a 27oC e 1 atm, necessário para a combustão de 23,2 g de gás butano, é:

Dados:
Considerar a composição do ar (em volume): 80% de N2 e 20% de O2
Constante universal dos gases = 0,082 atm.L/mol.K
Massa molar do butano = 58 g/mol

a) 80,0 litros.
b) 319,8 litros.
c) 116,4 litros.
d) 302,8 litros.
e) 127,9 litros.

Resolução:

2C4H10 + 13O2 ® 8CO2 + 10H2O 2,6 mol O2 ______20% P V = n R T

x mol de ar _____ 100% 1. V = 13 . 0,082 . 300

116 g _____13 mol

23,2 g _____ x mol

x = 13 mol de ar V = 319,8 L

x = 2,6 mol O2.

Alternativa B

15 ) (FUVEST/SP) Soluções aquosas de mesma molaridade de ácido acético e de hidróxido de amônio têm baixa condutividade elétrica quando separadas. Todavia, ao misturá-las em volumes iguais, obtém-se uma solução com maior condutividade. Dê uma explicação para esse fato, equacionando as reações envolvidas.
Resolução:

O ácido acético é um ácido fraco e o hidróxido de amônio é uma base fraca; portanto, ambos são maus condutores de corrente elétrica. Ao reagirem, porém, produzem um sal solúvel, o acetato de amônio, que é um sal solúvel, portanto um ótimo condutor.

HAc + NH4OH ® NH4Ac + H2O

Ácido fraco base fraca sal solúvel

16 ) (MACKENZIE/SP)
N2O5 + H2O ® 2 HNO3
CO + H2O ® não reage
K2O + H2O ® 2 KOH

Nas equações acima, do comportamento mostrado pelos óxidos conclui-se que:

a) K2O é um peróxido.
b) CO é um óxido neutro ou indiferente.
c) K2O é um óxido ácido.
d) N2O5 é um óxido duplo ou misto.
e) N2O5 é um óxido básico.

Resolução:

N2O5 — óxido ácido

K2O — óxido básico

CO — óxido neutro

Alternativa B

17 ) (PUCAMP/SP) Cátions de metais pesados como Hg2+ e Pb2+ são alguns dos agentes da poluição da água de muitos rios. Um dos processos de separá-los pode ser pela precipitação com o hidróxido (OH-) e cromato (CrO42-). As fórmulas desses precipitados são:
a) Hg2(OH)2 e Pb2CrO4
b) Hg2OH e PbCrO4
c) Hg(OH)3 e Pb2(CrO4)3
d) Hg(OH)2 e Pb(CrO4)2
e) Hg(OH)2 e PbCrO4

Resolução:

Hg(OH)2 e PbCrO4.

Alternativa E

18 ) (MACKENZIE/SP) A seqüência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca é:
Zn + Pb(NO3)2 ® Zn(NO3)2 + Pb FeS + 2HCl ® FeCl2 + H2S­ 2NaNO3 ® 2NaNO2 + O2­ N2 + 3H2 ® 2NH3

a) I, II, III e IV
b) III, IV, I e II
c) IV, III, I e II
d) I, III, II e IV
e) II, I, IV e III

Resolução: Zn + Pb(NO3)2 ® Zn(NO3)2 + Pb (simples troca ou deslocamento) FeS + 2HCl ® FeCl2 + H2S­ (dupla troca) 2NaNO3 ® 2NaNO2 + O2­ (análise ou decomposição) N2 + 3H2 ® 2NH3 (síntese)

Alternativa C.

19 ) (FUVEST/SP) O gráfico mostra a solubilidade (S) de K2Cr2O7 sólido em água, em função da temperatura (t). Uma mistura constituída de 30 g de K2Cr2O7 e 50 g de água, a uma temperatura inicial de 90ºC, foi deixada esfriar lentamente e com agitação. A que temperatura aproximada deve começar a cristalizar o K2Cr2O7?
a) 25ºC
b) 45ºC
c) 60ºC
d) 70ºC
e) 80ºC

Resolução:

A solução irá começar a cristalizar quando ela estiver saturada.
30 g de sal em 50 g de água corresponde à solubilidade igual a 60g/100g H2O, que, segundo o gráfico, estará saturada a, aproximadamente, 70oC.

Alternativa D.

33 ) (FEI/SP) Dada a equação:
Cl2 + NaOH Þ NaCl + NaClO3 + H2O

Pede-se:

a) Acertar os coeficientes da equação por oxirredução.

b) Qual o oxidante dessa reação?

Resolução:

a) 3 Cl2 + 6 NaOH Þ 5 NaCl + 1 NaClO3 + 3 H2O

b) O Cl2 é o agente oxidante redutor, pois trata-se de uma auto-redox

34 ) (MACKENZIE/SP) Relativamente à pilha abaixo, fazem-se as afirmações:

I- A reação global da pilha é dada pela equação
Cu + 2Ag+ ® Cu2+ + 2Ag
II- O eletrodo de prata é o pólo positivo.
III- No ânodo, ocorre a oxidação do cobre.
IV- A concentração de íons Ag+ na solução irá diminuir.
V- A massa da barra de cobre irá diminuir.
São corretas:

III, IV e V somente.
I, III e V somente.
II e IV somente.
I, IV e V somente.
I, II, III, IV e V.

Resolução:

No eletrodo de cobre (ânodo, pólo negativo) está ocorrendo a oxidação do metal Cu; logo, a barra irá diminuir. No eletrodo de prata (cátodo, pólo positivo) está ocorrendo a redução dos íons Ag+; logo, a concentração desses íons irá diminuir.

Alternativa E

35 ) (FEI/SP) Um rádio de pilha ficou ligado durante a partida de um jogo de futebol. Nesse período, sua cápsula de zinco sofreu um desgaste de 0,3275 g tendo originado uma corrente de 0,322 A. Qual foi a duração da narração do jogo, em minutos?
Dados:

massa atômica do Zn = 65,5u;

1F=96.500C

Resolução:

A massa desgastada é proporcional à quantidade de carga (Q = t. i) que passa pelo circuito.

Zn ® Zn2+ + 2 e-

65,5 g _________2 . 96.500 C

0,3275 g _______ t . 0,322 A

t = 3.000 s ou 50 min

36 ) (UERJ) Durante a Copa do Mundo de 1994, o craque argentino Diego Maradona foi punido pela FIFA por utilizar um descongestionante nasal à base da substância efedrina (considerada como doping), cuja fórmula estrutural é representada abaixo.
Com relação a essa molécula, podemos afirmar respectivamente que sua fórmula molecular e os grupos funcionais presentes correspondem às funções orgânicas:

a) C10H15NO, fenol e amina.
b) C10H20NO, fenol e amida.
c) C10H15NO, álcool e amina.
d) C10H15NO, álcool e amida.
e) C9H10NO, álcool e nitrila.

Resolução:

Fórmula C10H15NO

Alternativa C

37 ) (VUNESP/SP) O aminoácido triptofano, de fórmula estrutural

se transforma no neurotransmissor serotonina após sofrer duas reações, uma de hidroxilação do anel benzênico e outra de descarboxilação (perda de CO2). A molécula de serotonina apresenta as funções químicas: ácido e amina álcool e cetona álcool e amina fenol e ácido fenol e amina
Resolução:

Alternativa A

38 ) (FUVEST/SP) Quantos isômeros estruturais e geométricos, considerando também os cíclicos, são previstos com a fórmula molecular C3H5Cl?
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
e) 7

Resolução:


Alternativa D

39 ) (MACKENZIE/SP) Após completar as equações dadas nas alternativas, conclui-se que a única que mostra uma reação cujo produto apresenta isomeria espacial geométrica ou cis-trans é: (Dado: Zn(2B))

Resolução:



Alternativa E

40 ) (FUVEST/SP) Entidades ligadas à preservação ambiental têm exercido fortes pressões para a redução da produção de gases CFC (clorofluorcarbonos). Isto se deve principalmente ao fato de os CFC
a) reagirem com H2O, produzindo ácidos e chuva ácida.
b)reagirem espontaneamente com O2, produzindo CO2 e agravando o efeito estufa.
c)escaparem para o espaço provocando o fenômeno da inversão térmica.
d) reagirem com oxigênio a baixas pressões, produzindo ozônio.
e) produzirem sob a ação da luz radicais livres, que reagem com o ozônio.

Resolução:

Os compostos CFC reagem na atmosfera sob a ação de raios ultravioleta, produzindo radicais livres de cloro, os quais reagem com o ozônio (O3).

Alternativa E

41 ) (FUVEST/SP) O agravamento do efeito estufa pode estar sendo provocado pelo aumento da concentração de certos gases na atmosfera, principalmente do gás carbônico.
Dentre as seguintes reações químicas:

I) queima de combustíveis fósseis;
II) fotossíntese;
III) fermentação alcoólica;
IV) saponificação de gorduras,

produzem gás carbônico, contribuindo para o agravamento do efeito estufa:

a) I e II
b) I e III
c) I e IV
d) II e III
e) II e IV

Resolução:

O principal responsável pelo efeito estufa é o gás carbônico (CO2), produzido (I) na queima de combustíveis fósseis (gasolina, óleo diesel etc.) e (III) na fermentação alcoólica, segundo a reação:

C6H12O6 Þ 2 CO2 + 2 C2H5OH

Alternativa B

42 ) (FUVEST/SP) Na tabela abaixo é dada a composição aproximada de alguns constituintes de três alimentos:
Composição (% em massa)
Alimento Proteínas Gorduras Carboidratos
I 12,5 8,2 1,0
II 3,1 2,5 4,5
III 10,3 1,0 76,3
Os alimentos I, II e III podem ser, respectivamente,

a) ovo de galinha, farinha de trigo e leite de vaca.
b) ovo de galinha, leite de vaca e farinha de trigo.
c) leite de vaca, ovo de galinha e farinha de trigo.
d) leite de vaca, farinha de trigo e ovo de galinha.
e) farinha de trigo, ovo de galinha e leite de vaca.

Resolução:

Ovo de galinha é um alimento rico em proteína. Leite de vaca apresenta composição equilibrada. Farinha de trigo é muito rica em carboidratos.

Alternativa B

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